Question

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 通入N₂的电极发生的电极反应式为：N₂＋6e^－＋8H^＋＝2NH₄⁺

B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H₂的电极流向通入N₂的电极

D. 通入H₂的电极为负极，A为NH₄Cl

Answer

C

【解析】

原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此分析解答。

A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+＝2NH4+，故A正确；

B．放电过程中，负极电极反应为H2-2e-＝2H+，正极电极反应N2+8H++6e-＝2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液pH升高，故需要加入盐酸，故B正确；

C．通入N2的电极为正极，通入H2的电极为负极，因此电流由通入N2的正极流向通入H2的负极，故C错误；

D．放电过程中，负极电极反应为H2-2e-＝2H+，正极电极反应N2+8H++6e-＝2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+，则通入H2的电极为负极，A为NH4Cl，故D正确；

答案选C。