利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：
（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_________________________________。
（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③_______________________________。
（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______________。
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是_______________。（填编号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。
（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。
（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。
（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。
（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。负极电极反应式为________________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）元素⑩名称为_______在周期表中的位置________________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
（3）元素④与⑥形成的化合物的电子式为：______________________________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式________。
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________（用离子符号表示）。
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
（1）该反应的化学方程式为__________________。
（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2:1:2
E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化
下列关于苯的叙述正确的是
A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B.从苯的结构简式
看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同
