Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极的反应为：Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-FeO₄^2-+4H₂O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

Answer

D

【解析】A项，放电时，Zn作负极，被氧化，由总反应可得，生成Zn(OH)2，电解质溶液呈碱性，所以电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故A正确；B项，充电时，Fe(OH)3在阳极上发生失电子氧化反应，生成FeO42-，因为电解质溶液呈碱性，根据原子守恒和电荷守恒，同时有OH-参与，还生成H2O，所以阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C项，放电时，Fe的化合价由+6价降为+3价，则每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D项，放电时，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe(OH)3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D错误。