设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NA
B.4.48 L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NA
C.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NA
D.电解精炼铜时，阴极质量增重128 g，则转移电子数目大于4NA
下列有关说法正确的是
A.电解质溶液导电为化学变化
B.Na、SiO2、H2O都称为分子式
C.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键
2018年10月在《自然一催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )
A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”
B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸
C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化
D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题
某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为 5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图下：
方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。
方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图。
已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）A分子的相对分子量是_______________。其有____________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为_______________________。
（3）该有机物含有的官能团是______________________。
（4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是________________(填序号)。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为_______________________________。
(1)按要求书写
系统命名是________________________________
2—甲基—1，3－丁二烯的结构简式 __________________________________
(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________，属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________
A 
C与
C B O2与O3
C 
D 
E 
与
(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A 
B 
C 
D 
Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。
（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。
