Question

根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃·H₂O，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L^-1、等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O^＋+OH^－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO₄固体                                     B．向水中加NaHCO₃固体

C．加热至100℃ [其中c (H^＋) =1×10^－6 mol·L^-1]      D．向水中加入NH₄Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)=_______；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)=_______。

（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

Answer

﹤ D 10-3 mol/L 10-11 mol/L c (Cl－) >c (NH4＋) >c (H＋) >c (OH－) ⑧>⑥>⑦>⑨ 9∶2

【解析】

（1）NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，如果稀释相同倍数，pH(NaOH)c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（5）前三者都是铵盐，后者为NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离程度微弱，因此NH3·H2O中c(NH4＋)最小，以NH4Cl为例进行分析，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，⑦相当于在⑥的基础上加入CH3COO－，CH3COO－水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑦中c(NH4＋)<⑥中c(NH4＋)，⑧NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，相当于在⑥的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此⑧中c(NH4＋)大于⑥中c(NH4＋)，因此顺序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－9mol·L－1=10－3mol·L－1，两者反应溶液显酸性，因此有b×10－2－a×10－3/(a＋b)=10－3，解得a：b=9：2。