Question

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；

③在G操作中如何确定终点___。

（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。

（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。

Answer

e b a g f 酸式滴定管 0.80 23.80 当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 CD 酸 锥形瓶内由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 0.2mol/L

【解析】

I.（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是ecbadgf；

②仪器A为酸式滴定管，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为23.80mL；

③用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；

（2）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标)偏小，根据c(待测)，可以知道c(待)偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标)无影响，根据c(待测)，可以知道c(待)不变，故B错误；
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V(标)偏大，根据c(待测)，可以知道c(待)偏大，所以C选项是正确的；
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标)偏大，根据c(待测)，可以知道c(待)偏大，所以D选项是正确的；
所以CD选项是正确的；

II.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为:锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；

（2）三次滴定消耗标准液体积分别为:，，，三次滴定的数据都是有效，消耗标准液的平均体积为:，高锰酸钾的物质的量为，根据反应可以知道，，待测液草酸的物质的量浓度为。