下列排序正确的是( ) A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒

下列排序正确的是( )

A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣ B. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH

C. 热稳定性：PH3<NH3<H2O D. 熔点：Li<Na<K

C 【解析】 A．离子半径小于胶体粒子半径；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）3胶粒>S2->K+，故A错误； B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：AlN>P，故气态氢化物的稳定性为H2O>NH3>PH3，故C正确； D．同周期金属单质由上至下熔点降低，所以熔点：K

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考点分析：

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是( )

A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

B. 原子半径：D>B>C>A

C. Z 为 NaOH

D. M中含有非极性键

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA

B. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA

D. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10NA

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恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是( )

A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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关于化学键与化合物的叙述中，错误的是

A. 离子化合物中一定含有金属离子 B. 共价化合物不可能含离子键

C. 离子化合物可能含共价键 D. CaCl2含有离子键，不含共价键

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甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是

A. 甲烷的分子式为CH4 B. 甲烷中含碳元素和氢元素

C. 甲烷的化学性质比较稳定 D. 甲烷中只含碳元素和氢元素

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试题属性

题型：单选题
难度：中等