Question

常温下，向25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1的HN₃（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10^-4.7）。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L^-1 NaN₃溶液pH约为8.85

B. 在B点，离子浓度大小为c(OH^－)>c(H⁺)>c (Na⁺)>c(N₃^－)

C. 在C点，滴加的V(HN₃)<12.5 mL

D. 在D点，c(Na⁺)=2c(HN₃)+2 c(N₃^－)

Answer

A

【解析】

A．叠氮酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/ c(N3－)= c(OH-)2/ c(N3－)，即，解得c(OH-)=10-5.15，所以c(H+)=10-8.85，则pH约为8.85，故A正确；

B．B点呈碱性，则c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），故B错误；

C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）>12.5 mL，故C错误；

D．D点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3－)，D项错误；

故选A。