常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－
B.加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－
D.使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )
A. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物
B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C. 乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒
D. “地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用
碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：
（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。
①氨分【解析】
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol
②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______
（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1
已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3
上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。
（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，
ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：
①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。
A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变 C．3v(CH4)=v(H2) D．
不再变化
②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。
③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。
A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________；
(3)由B生成D的反应条件是________________；
(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。
某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。
(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。
②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。
(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。
分析下列有机化合物，完成填空。
①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)
（2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。
（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。
（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。
（5）④的系统命名为：____。
（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。
（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。
