下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A.H＋、Cl-、Ca2+、
B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C.K＋、Na＋、OH-、Cl-
D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
试剂瓶上贴有
标志的物质是
A.浓硫酸 B.NaCl溶液 C.NH4Cl溶液 D.Na2SO4溶液
【化学--有机化学基础】有机物G(
)是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：
(1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。
(2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。
(3)反应F→G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。
(4)C→D的化学方程式为_______________。
(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。
①含有一个六元环 ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag
(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备
的合成路线______________。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。
(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。
(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。
氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反应器中存在如下反应过程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=___。
(2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)
(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。
A.适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大压强
C.分离出CO2
(4)H2用于工业合成氨：N2+3H2
2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。
某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。
