Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. 简单离子半径L＞T B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. 氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R D. 氢化物的沸点为H₂T＞H₂R

Answer

D

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、M、Q均只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Mg，M为Al元素，Q为Be，结合元素周期律和物质的性质解答。

A、核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径L＜T，A错误；

B、同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性Mg＞Be，金属性越强与酸反应越剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B错误；

C、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2T＞H2R，C错误；

D、水分子间存在氢键，则氢化物的沸点为H2T＞H2R，D正确；答案选D。