暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
A. 作正极 B. 得到电子 C. 被还原 D. 作负极
A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．
（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。
（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。
有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____ ；
(2)X2Z的电子式_________， Y2Z的电子式________；
(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式_________________________。
已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、M________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①_______________________________________，
②_______________________________________，
③_______________________________________。
（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。
图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）
制备NO2并验证其性质。
①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。
②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。
①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g（保留一位小数）。
②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：
a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。
应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。
②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 简单离子半径L＞T B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C. 氢化物的热稳定性为H2T<H2R D. 氢化物的沸点为H2T＞H2R
