汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是
A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中
B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出
C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变
D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动
下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气泡产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气泡产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成
键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
下列说法正确的是
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
D.物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )
A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C. 使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-
D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-
