Question

短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q²⁺与P^2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是

A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W

B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W

D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

Answer

A

【解析】

短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则P为O元素；Q2+与P2－ 具有相同的电子层结构，可以知道Q为Mg元素；W 与M 同主族，最外层电子数相同，M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，则M为C，W为Si，以此来解答。

由上述分析可以知道，M为C，P为O，Q为Mg，W为Si，
A. P为O，W为Si，O非金属性强于Si，因此O形成的气态简单氢化物的热稳定性更强，故A正确；

B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，可得原子半径大小顺序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B错误；

C. M为C，W为Si，同主族元素的非金属性从上到下递减，最高价氧化物对应水化物的酸性递减，因此H2CO3的酸性比H2SiO3强，故C错误；

D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2，前者含离子键，后者含共价键，化学键类型不同，故D错误。

答案为A。