Question

38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　)

A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol

Answer

C

【解析】

铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐减小，则会涉及到两个反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，铜反应完，则化合价由0价变为+2价，生成Cu(NO3)2，38.4g为0.6mol，则HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，生成的n(NO)与n(NO2)的和为1mol，则参与反应的硝酸为2.2mol，答案为C。

浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个化学方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。