设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C. 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C.己烯雌酚为芳香族化合物
D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
B. 
中至少有16个原子共平面
C. 分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种
D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种
关于化石燃料与有机化合物，下列说法正确的是（ ）
A. 天然气的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
C. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
D. 石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量
图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．酒精灯 E. 干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=_____
结合元素周期表，完成下列问题。
（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。
a.A b.B c.C d.D
（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。
①写出甲元素周期表中对应的位置__________。
②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
