Question

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^—，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq)  ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

B.溶液pH越大，K_sp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cu²⁺)，c(Cl^—)减小

D.1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu²⁺(aq)+Cl^—(aq)CuCl(s)    ΔH＝(a+2b) kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

A. 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl—)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A错误；

B. Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C. 根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，故D错误；

故选C。