Question

常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L^－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是(  )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X^-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y^－)+2c(OH^－)=2c(H^＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na⁺)=0.1mol/L

Answer

CD

【解析】

A. a点lg=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX为强酸，e点lg=0，则溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和，强酸对水的电离起抑制作用，酸的浓度减小，则水的电离变大，由a点到e点水的电离程度一直增大，A项错误；

B. HX为强酸会完全电离，溶液中不存在HX，B项错误；

C. c点lg=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，根据电荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)，根据元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，联立两个等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，C项正确；

D. b点lg=0，则溶液中c(H+)=10-7mol/L= c(OH－)，根据电荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)，即c(Y－) = c(Na＋)，根据元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，联立两个等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，D项正确；

答案选CD。