区分晶体和非晶体的最科学的方法是
A.测固体的熔点 B.看固体是否易被压缩
C.对固体进行X射线衍射实验 D.比较固体的导热性
肉桂硫胺（Cinanserin）是上世纪70年代用于抗精神分裂症的药物，对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，下图是其合成路线图。
已知以下信息：
①A为常见的烃，它对H2的相对密度为39
②2RCOOH
RCH2OH
③
+HCN
回答下列问题：
（1）A的名称__________；B的结构简式___________；肉桂硫胺中含氧官能团的名称__________。
（2）步骤①的反应方程式________________，其反应类型为_________。
（3）
中共平面的原子最多________个。
（4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种。
①属于芳香族化合物。②能发生银镜反应。
（5）参照题干，写出由
制备
的流程图。_______。
中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:
已知部分信息如下:
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;
②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;
③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:
离子 | Fe3+ | Y3+ |
开始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
请回答下列问题:
（1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。
（2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。
（3）调节pH=a,则a的范围为______________。
（4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。
（5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。
烟气是气体和烟尘的混合物，是污染居民区大气的主要原因，气体中的污染气体主要是 SO2 及氮氧化合物等。
Ⅰ.某实验小组模拟湿式石灰/石灰法空气脱硫，他们主要是使用石灰石(CaCO3)浆液作洗涤剂，对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的SO2。
(1)上图是实验小组设计的装置图的一部分，三个装置中均盛放石灰浆液，这样设计的目的是________________。在所得的产物中通入臭氧可得生石膏，写出反应的方程式_________________________。
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中不产生沉淀，通入另一种气体A后可以产生白色沉淀，则下列哪组试剂产生的气体符合A的要求___________。
A．大理石和盐酸 B. 氧化钙和浓氨水 C. 铜和浓硝酸 D. 高锰酸钾和浓盐酸
(3)为了测定烟气中二氧化硫的含量，他们设计了下列方案：先将含二氧化硫的aL烟气用氯水氧化，再用沉淀剂氯化钡获得沉淀，最终获得bg沉淀。在称量沉淀前应对沉淀进行洗涤，如何证明沉淀洗涤干净______________________________________________。烟气中二氧化硫的浓度为_________g/L。
Ⅱ. 某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃时进行脱硫脱硝，装置如图所示。
(1)如果不通入氧气，发现只有少量的烟气被吸收，生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ；发生反应的化学方程式为_________________________。
(2) 如果通入烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。
铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。
（1）写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。
（2）简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如Fe3+呈黄色，Fe2+呈绿色，Cu2+呈蓝色等。预测Cu+为_____色，解释原因________________。
（3）X射线研究证明，CuCl2的结构为链状，如图所示，它含有的化学键类型为_________，在它的水溶液中加入过量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夹角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夹角，原因是___________。
（4）某种铜的氯化物晶体结构如图：此晶体中铜原子的配位数是__________，若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为__________________。
甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：
（1）已知：甲醇分解反应：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，则CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。
（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_________________________。
（3）在0.1MPa下，将总进料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。
①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是__________。
②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O（g）、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，试解释a的含量约是c的含量3倍的原因__________。
（4）297 K时，向密闭容器Ⅰ(体积为4L）和Ⅱ（体积为8L）中分别充入下列物质发生反应，
编号 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
Ⅰ | 4 | a | 0 |
Ⅱ | 4 | 4 | 4 |
达平衡时两个容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。则
①a=_____________。
②该温度时，Ⅰ中反应的K=___________。
③Ⅱ中按表格数据充入反应物此时反应的方向__________（填“正向进行”、“平衡”或“逆向进行”）。
