原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是
A. 该元素可能与IA族某种元素性质相似
B. 该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应
C. 该元素原子中可能有未成对电子
D. 该元素原子的得电子能力可能很强
下列物质性质的变化规律与键能无关的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
下列说法错误的是
A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大
D. 氢键X-H…Y的三个原子不一定在一条直线上
区分晶体和非晶体的最科学的方法是
A.测固体的熔点 B.看固体是否易被压缩
C.对固体进行X射线衍射实验 D.比较固体的导热性
肉桂硫胺（Cinanserin）是上世纪70年代用于抗精神分裂症的药物，对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，下图是其合成路线图。
已知以下信息：
①A为常见的烃，它对H2的相对密度为39
②2RCOOH
RCH2OH
③
+HCN
回答下列问题：
（1）A的名称__________；B的结构简式___________；肉桂硫胺中含氧官能团的名称__________。
（2）步骤①的反应方程式________________，其反应类型为_________。
（3）
中共平面的原子最多________个。
（4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种。
①属于芳香族化合物。②能发生银镜反应。
（5）参照题干，写出由
制备
的流程图。_______。
中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:
已知部分信息如下:
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;
②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;
③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:
离子 | Fe3+ | Y3+ |
开始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
请回答下列问题:
（1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。
（2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。
（3）调节pH=a,则a的范围为______________。
（4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。
（5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。
