Question

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ₂是极性键构成的非极性分子

Answer

C

【解析】

根据题给信息，X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4, 为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。A.元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，A项正确；B.X与T的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H3PO4，酸性：硫酸大于磷酸，这是因为硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，B项正确；C.X和Q结合生成的化合物为SO2或SO3，它们为共价化合物，C项错误；D.ZQ2为CO2，CO2是直线型分子，属于非极性分子，D项正确。答案选C。