已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
A.该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高
B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D.该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
下列表达方式正确的是
A.24 Cr的外围电子排布式：3d44s2
B.CO2的立体结构模型
C.基态碳原子的价电子排布图为
D.S2-的结构示意图：
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－
B.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C.原子半径X＜W，第一电离能X＜W
D.电负性Z＞Y＞W＞X
下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
下列说法正确的是 ( )
A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B.σ键就是单键，π键就是双键
C.乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
