常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B.红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
下列物质分类正确的是（ ）
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是
A.
B.
C.
D.
CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ）
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D.不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
(1)基态P原子的核外电子排布式为____________________，有___________个未成对电子。
(2)磷的一种同素异形体一一白磷(P4)的立体构型为_______________，其键角为___________，推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为___________，其中心原子杂化轨道类型为___________，B为___________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均测是8电子稳定结构，试判断其熔点___________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B—P键长均为xcm，则其密度为___________g·cm－3(列出计算式即可)。
