A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:
其中①②③均为有单质参与的反应。
(1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________。
(2)如何检验上述C溶液中的阳离子?______________________。
(3)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________,属于置换反应____________,(填序号)写出反应①的化学方程式____________________。
Cl2可与强碱溶液反应,请回答下列问题: ____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O
(1)请配平上述化学方程式。____________
(2)Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有氧化性又有还原性
(3)该反应过程有0.5mol电子转移,则参加反应的Cl2为________mol,其体积在标准状况下为_______L。
(4)氧化产物是_____________,还原产物是___________。
(1)室温时,在下列物质中:①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______,属于酸的是_____,属于强电解质的是______,属于非电解质的是_______,能导电的是________。
(2)Na2O2与CO2的反应化学方程式__________;
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式 ______。
(4)制取漂白粉的反应化学方程式_________;其有效成分是_______;
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.a点溶液中能使酚酞溶液变红
C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的是( )
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的少量HCl
C. 收集Cl2
D. 吸收尾气中的Cl2
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ).
A.Fe3+ B. MnO4- C.Cl2 D.HNO2