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A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系: 其中①②③均为有...

ABC均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:

其中①②③均为有单质参与的反应。

1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________

2)如何检验上述C溶液中的阳离子?______________________

3)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________,属于置换反应____________,(填序号)写出反应①的化学方程式____________________

 

Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,则证明含Fe2+ SiCl4 ① ③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】 (1)由转化关系可知A为变价金属,则A应为Fe,B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反应; (3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应,则C为SiCl4,③中SiCl4与氢气反应,提纯Si,以此解答该题。 (1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反应,且②为化合反应,则该非金属气体为Cl2,B为氯化铁,则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+; (2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,则证明含Fe2+; (3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应,则C为SiCl4,其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4,③中SiCl4与氢气反应,提纯Si,则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,其中属于置换反应的有① ③。  
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考点分析:
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Cl2可与强碱溶液反应,请回答下列问题: ____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O  

(1)请配平上述化学方程式。____________ 

(2)Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号) 

①只有还原性    ②只有氧化性   ③既有氧化性又有还原性

(3)该反应过程有0.5mol电子转移,则参加反应的Cl2________mol,其体积在标准状况下为_______L。 

(4)氧化产物是_____________,还原产物是___________

 

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1)室温时,在下列物质中:①Na  Cl2 Na2O   FeCl2溶液  NaHCO3 ⑥蔗糖  NH3 NaCl晶体    HClO   Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______,属于酸的是_____,属于强电解质的是______,属于非电解质的是_______,能导电的是________

2Na2O2CO2的反应化学方程式__________

3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式 ______

4)制取漂白粉的反应化学方程式_________;其有效成分是_______

 

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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOHNa2CO3

B.a点溶液中能使酚酞溶液变红

C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

 

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实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的是(  )

A. 制取Cl2

B. 除去Cl2中的少量HCl

C. 收集Cl2

D. 吸收尾气中的Cl2

 

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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3→Fe2MnO4-→Mn2Cl2→2ClHNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  ).

A.Fe3 B. MnO4- C.Cl2 D.HNO2

 

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