Question

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（       ）

A.Q₁+Q₂>Q₃ B.Q₁+Q₂<Q₃ C.Q₁+Q₂<2Q₃ D.Q₁+Q₂>2Q₃

Answer

C

【解析】

破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，即氢氢键键能为Q1kJ；破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，即氯氯键键能为Q2kJ；形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，即氢氯键键能为Q3kJ；氢气在氯气中燃烧，根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=（Q1+Q2）kJ-2Q3kJ，燃烧反应为放热反应，反应热<0，所以（Q1+Q2）-2Q3<0，即Q1+Q2<2Q3。

答案为C。