Question

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断错误的是（       ）

A.x=1

B.B的转化率为40%

C.2min内A的反应速率为0.6mol·L^-1·min^-1

D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer

C

【解析】

平衡时生成C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量系数之比，所以0.4mol：0.8mol= x：2，解得x=1；依据化学平衡三段式列式计算：

3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)

A.由分析可知x=1，故A正确；

B.根据三段式，B的转化率=，故B正确；

C.根据速率计算公式，2min内A的反应速率=0.4mol·L-1·min-1，故C错误；

D.混合气体的平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终保持不变，根据方程式系数关系可知，混合气体的总物质的量是可变量，推出混合气体的平均相对分子质量也是可变量，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到化学平衡状态，故D正确；

答案为C。