写出下列物质的电子式：
N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol
D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ
D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是（ ）
A.x=1
B.B的转化率为40%
C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1
D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2<Q3 C.Q1+Q2<2Q3 D.Q1+Q2>2Q3
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别 | c(HCl)/(mol•L-1) | 温度/℃ | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.④—③—②—① B.①—②—③—④
C.③—④—②—① D.①—②—④—③
