Question

在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

Answer

1 4 2 3

【解析】

本题考查化学反应速率的计算，利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末，分析已知数据得出该反应是从右向左进行。

对比的起始量和2末的量，可知反应逆向进行。

。

对反应过程作三段式法分析如下：

mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)

始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)

变/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3

2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

故

因,，

所以，

。

故答案为(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol

(2)方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量浓度的变化量之比，

m：n：p：q = △n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案为1，4，2，3；

（3）已知2min内，υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=，故答案为。