对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 |
装置 |
|
|
|
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A.X为0.2mol/L B.Y为0.5mol/L
C.Z为0.35mol/L D.Y为0.10mol/L
下列装置中能构成原电池的是（ ）
A.
B.
C.
D.
