Question

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是

A.阴离子还原性C³⁻＞B²⁻＞A⁻ B.气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C.非金属性A＞B＞C D.离子半径A＞B＞C

Answer

D

【解析】

酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性A>B>C。因为三者为同周期元素，所以在周期表中从左往右的顺序为：C、B、A。

A．非金属性A>B>C，则阴离子还原性C3−＞B2−＞A−，A正确；

B．非金属性A>B>C，则气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，B正确；

C．由以上分析可知，非金属性A＞B＞C，C正确；

D．在周期表中从左往右的位置为C、B、A，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径C3−＞B2−＞A−，D错误；

故选D。