Question

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸

C.简单离子半径：M⁻＞R²⁺＞Q⁺

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

Answer

B

【解析】

由图中可知，X显+1价，则最外层有1个电子，但原子半径小，所以其为氢(H)；Y显-2价，不显正价，则其为氧(O)；Z可以显-3、+5价，且半径比O大，则其为氮(N)；M显-1、+7价，则其为氯(Cl)；Q显+1价，且原子半径比Cl大，则其为钠(Na)；R显+2价，原子半径比钠大，则其为钙(Ca)。

A．Q为钠(Na)，在周期表中位于第三周期ⅠA族，A正确；

B．Z为氮(N)、M为氯(Cl)，它们的最高价氧化物对应水化物均为强酸，但若不是最高价含氧酸，则不一定为强酸，B不正确；

C．Cl−与Ca2+电子层结构相同，但Cl-的核电荷数小，所以半径Cl−＞Ca2+，Ca2+比Na+多一个电子层，离子半径Ca2+＞Na+，C正确；

D．H、O、N三种元素组成的化合物NH4NO3既含有离子键，又含有共价键，D正确；

故选B。