某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（ ）
A.C2H5OCH3 B.CH3CH（OH）CH3
C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CHO
燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O，由此可得出的结论是
A.该有机物含有2个C和6个H
B.该有机物C、H原子个数比3∶1
C.该有机物含有2个CO2和3个H2O
D.该有机物一个分子含有2个C和6个H，可能含有O
一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是
A.绝热性 B.绝缘性 C.导热性 D.熔点低
下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是
A.葡萄糖 B.紫砂壶 C.花生油 D.牛皮鞋
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图：
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
