几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。
（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途__________________________________；
（4）写出A受热分解的化学方程式_________________________；
（5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重____________g。
实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题
（1）仪器D名称_______________________。
（2）制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。
（3）试管A观察到的现象_______________________。
（4）写出C发生的化学方程式______________________________________________。
（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式______________。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1)
装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________ 。
(2)设
，若理论上欲获得最多的氯化氢，则
____________________ 。
(3)
装置的石棉中均匀混有
粉末，其作用是________________________________________________________________。
(4)写出
装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。
(5)①
装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为______。
、分液法 、蒸馏法 、萃取分液法 、结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。
、
、
、
、
下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（胶体）+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O
下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A. K+、MnO4-、SO42-、H+ B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—
C. Na+、NO3—、K+、Cl− D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—
