Question

已知I^－、Fe^2＋、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是(　　)

A.2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋4H^＋

B.I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI

C.H₂O₂＋H₂SO₄=SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D.2Fe^3＋＋H₂O₂=2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋

Answer

C

【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－来判断反应能否发生。

A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I－，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；

C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C选；

D．因该反应中Fe元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；

故选：C。