Question

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1∶6

②Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe；1∶2

③SiO₂＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO；2∶1

A. ①③    B. ②③    C. ②④    D. ①④

Answer

B

【解析】

含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比。

①反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，错误；

②反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；

③反应SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑中，碳既是氧化剂，也是还原剂，SiC是还原产物，CO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；

④反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合价变化，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时满足电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误；

答案选B。