Question

实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe²⁺也能与MnO₄^-反应生成Mn²⁺，反应后Fe²⁺转化为__。反应中Fe²⁺表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO₄和MnCl₂的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO₂与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

Answer

Cl MnCl2 Fe3+ 还原 16 KMnO4>MnO2>Cl2

【解析】

KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应的规律和化合价升降守恒分析解答(1)～(3)，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性及反应条件的难易分析判断氧化性的强弱，据此解答(4)。

(1)KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，生成的MnCl2为还原产物；Cl元素被氧化，故答案为：Cl；MnCl2；

(2)Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应，故答案为：Fe3+；还原；

(3)如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据得失电子守恒，则Cl2的系数是=5，再根据氯原子守恒，则HCl的系数是5×2+2×2+1×2=16，故答案为：16；

(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由强到弱的顺序KMnO4＞Cl2，又反应MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，氧化性由强到弱的顺序为MnO2＞Cl2，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，则MnO2、Cl2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2。