Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的___倍（保留小数点后两位）。

Answer

② 0.2 2.63

【解析】

(1)KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，据此分析解答；

(2)根据HCl中部分氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，还有部分氯元素化合价不变分析判断；

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；

(4)根据单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小计算。

(1)KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，得2×1=2个电子，HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去2×1=2个电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；

(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，还有部分氯元素化合价不变，这部分HCl在反应中起到酸的作用，故答案为：②；

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．故答案为：0.2；

(4)假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，所以ClO2得到的电子的物质的量为×5=mol，Cl2得到的电子的物质的量为×2=mol，所以∶=2.63倍，故答案为：2.63。