Question

类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lg c(X)，pK_a＝－lg K_a，常温下，某浓度 H₂A 溶液在不同 pH 下，测得pC(H₂A)、pC(HA^－)、pC(A^2－)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A^2－的物质的量浓度的负对数

B.pH＝3.50 时，c(HA^－)>c(A^2－)>c(H₂A)

C.b 点时，=10^4.50

D.pH＝3.00～5.30 时，c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)先减小后增大

Answer

BC

【解析】

H2A存在电离平衡：H2AH++HA-、HA-H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。

A．由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B．pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B正确；

C．b点时，c（H2A）=c（A2-），==Ka1/Ka2=10-0.8/10-5.3=104.5，故C正确；

D．pH=3.00～5.30时，结合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始终不变，故D错误；

故答案选BC。