下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是
A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：
已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：
（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）
（3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。
（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）
氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为 nm）
S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。
请回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：
①W 溶液可以是______（填标号）。
a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液
②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。
有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=
的关系如图 1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、 压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
