Question

设 N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将 1 mol NH₄NO₃ 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH₄ ^＋的数目为 N_A

B.1.7 g H₂O₂ 中含有的电子数为 0.7N_A

C.标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1N_A

D.1 mol Na 与足量 O₂ 反应，生成 Na₂O 和 Na₂O₂ 的混合物，钠失去 2N_A 个电子

Answer

A

【解析】

A. 根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为NA个，故A正确；
B. 1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故B错误；
C. 标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. 由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。
故选：A。