某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法不正确的是
A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体
B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同
C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
对可逆反应：2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.只有③④ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有①②⑤
下列说法正确的是
A.SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应
B.SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性
C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3
D.反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应
下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是
选项 | 物质的性质 | 实际应用 |
A | 二氧化锰具有强氧化性 | 用作H2O2 分解的氧化剂 |
B | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 用作制冷剂 |
C | Al2O3 熔点高 | 用作耐高温材料 |
D | 肥皂水显碱性 | 用作蚊虫叮咬处的清洗剂 |
A.A B.B C.C D.D
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
