Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.己知：正丁烷(g)=异丁烷(g)  △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定

B.己知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1478.8k·mol^-1，则C₂H₄的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol^-1

C.己知：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)  △H=-57．3kJ· mol^-1，但稀Ba(OH)₂(aq)和稀H₂SO₄(aq)完全反应生成1molH₂O(1)时，放出的热量大于57.3kJ

D.已知：S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₁；S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂，则△H₁>△H₂

Answer

C

【解析】

A. 能量越低物质越稳定；

B. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量称为燃烧热；

C.强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，数值为57.3kJ/mol；

D. 固态变为气态要吸收热量。

A. 能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项错误；

B. 1mol C2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是释放的热量是燃烧热，B项错误；

C. 强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4，因此放出的热量大于57.3kJ，C项正确；

D. 固态变为气态要吸收热量，因此S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，△H1<△H2，D项错误；

答案选C。