下列变化中，气体被还原的是 （ ）
A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯气使KBr溶液变黄
C.二氧化碳使Na2O2固体变白 D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
C.漂白粉、活性炭、
都能使红墨水褪色
D.
和
溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定
B.己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1
C.己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H=-57．3kJ· mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ
D.已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2
关于如图所示装置的叙述正确的是( )
甲 乙
A.甲、乙装置中的锌片都作负极
B.甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原
C.甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
D.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法不正确的是
A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体
B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同
C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
