Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)   △H=－a kJ·mol^-1已知：下列说法正确的是（    ）

A.H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.相同条件下，1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

Answer

C

【解析】

根据该反应，推出覆该反应为放热反应，据此分析；

A、H2、I2含有化学键为非极性键，HI中含有极性化学键，故A错误；

B、△H=－akJ·mol－1，说明该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故B错误；

C、令断裂1molH－I键所需能量xkJ，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=[(b＋c)－2x]kJ·mol－1=－akJ·mol－1，推出x=，断裂2molHI分子中的化学键所学能量为(b＋c＋a)kJ·mol－1，故C正确；

D、H2和I2反应为可逆反应，不能反应进行到底，即本题无法计算出放出的热量，故D错误；

答案为C。