Question

以下通过实验得出的结论中，正确的是（    ）

A.取某溶液先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

B.已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。取某红色固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，形成蓝色溶液，则该红色固体中可能含有Cu₂O

C.在某固体试样加水后的溶液中，加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样不存在NH₄⁺

D.某混合气体依次通入灼热的氧化铜、无水硫酸铜固体、澄清石灰水，观察到氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中一定有CO和H₂

Answer

B

【解析】

A．检验硫酸根离子时，应该先向溶液中滴入稀盐酸，排除干扰离子CO32-和Ag+等，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-，但不能加入Ba(NO3)2溶液，因为溶液中可能存在SO32-，会被硝酸氧化生成硫酸钡，故A错误；

B．如果该红色固体中含有Cu2O，则加入足量稀硝酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，过量的硝酸能够溶解铜，因此固体全部溶解，形成蓝色溶液，该红色固体也可能含有铜，故B正确；

C．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，应进行加热，因此固体试样中仍可能存在NH4+，故C错误；

D．氧化铜变红，说明混合气体中一定含有还原性气体，如一氧化碳、氢气或氨气等；无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中含有氢元素，可能有氢气、氨气；澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳，则该混合气体中有一氧化碳，含有氢气或氨气中的一种或2种，故D错误；

故选B。