Question

从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):

请回答相关问题。

（1）下列说法不正确的是____________。

A.上述方法的优点之一是原料取自大海         B.进行①②③步骤的目的是富集

C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁    D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能

（2）步骤③中发生反应的离子方程是__________________________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________________________________。

Answer

C 。

【解析】

贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，进入沉淀池与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于盐酸转化为氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，据此解答。

（1）A.海水和贝壳均来自于大海，因此上述方法的优点之一是原料取自大海，A正确；

B.根据以上分析可知进行①②③步骤的目的是富集，B正确；

C.氧化镁的熔点太高，工业上不能利用电解熔融氧化镁的方法制取镁，C错误；

D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能，D正确。

答案选C。

（2）步骤③是盐酸溶解氢氧化镁，其中发生反应的离子方程是。

（3）步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，其中发生反应的化学方程式是。