Question

甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P_总1<P_总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P_总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数K_p=64(MPa)^-2

Answer

BD

【解析】

A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大；

B．容器体积可变，平衡时，容器体积不变，密度不变；

C．升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动；

D．X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，可计算平衡时各物质的量，进而计算分压，结合分压计算平衡常数。

A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，由图象可知P总1＞P总2，故A错误；

B．容器体积可变，达到平衡时，容器体积不变，由于气体的质量不变，则密度不变，可说明达到平衡状态，故B正确；

C．升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，则升高温度，lgK减小，N点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系，故C错误；

D．X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，则

则K（Y）=K（X）==64（MPa）-2，故D正确。

故选：BD。