下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.
制取NH3 B.
干燥NH3
C.
收集NH3 D.
尾气处理
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。
（2）B中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有
结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述
反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“
”）和四面体空隙（“
”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，
=1.7）
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式__________________________________________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_____
②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是________
③比较A、B两点对应的反应速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反应速率v=v正−v逆= K正X(CO)
X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分别为反应速率常数，X为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时
=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中
=________（列出计算式）。
②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是________。
