Question

某小组取一定质量的 FeSO₄ 固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO₂ 熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃ 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）实验③反应的离子方程式是___________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。

（4）实验④反应的离子方程式是_______。

（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO₄ 分解一定有 SO₃ 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。

Answer

被氧化成了，则必定被还原，得到气体 正确，与不反应，可以和反应，得到白色沉淀

【解析】

首先A处加热硫酸亚铁使其分解，氮气既作为保护气，又可将硫酸亚铁的分解产物“吹”入后续装置，硫酸亚铁分解变为红棕色物质，只能是，不与反应，因此推测分解产物中有，可以直接和反应得到白色沉淀；根据实验②可以证明分解产物中有氧气，根据实验③和实验④证明D中有固体，因此硫酸亚铁的分解产物有、、和。

（1）根据分析，红棕色固体是，而B中的白色沉淀为；

（2）实验③即溶于盐酸，其离子方程式为；

（3）A中的颜色变化即被氧化成了，根据氧化还原反应的“有升必有降”原则，一定还有一种元素的化合价降低，氧已经是-2的最低价无法继续降低，则只能是硫元素化合价降低，得到+4价的气体；

（4）实验④即溶液和固体之间的氧化还原反应，离子方程式为；

（5）正确。与不会发生任何反应，但是可以和发生反应，从而得到白色沉淀。