尝试分析如图所示的原电池的工作原理_________________________。
某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。
（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。
（2）实验③反应的离子方程式是___________。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。
（4）实验④反应的离子方程式是_______。
（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B___D____E_____
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。
（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：
回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。
固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物
B.1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（NA 表示阿伏加德罗常数）
C.NH5 的电子式为
D.A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A.0.3mol.L-1 B.0.225mol.L-1 C.0.15mol.L-1 D.无法计算
